Question

（1）有一种叫做钾长石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化学式为写成氧化物的形式为    ；
（2）反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 的离子方程式为：    ；
每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的    （填名称）的质量为    ．得电子与失电子个数比是    ，被氧化与被还原的原子的个数比为    ，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：    ；
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H₂O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOHF+E+H₂O写出A、B、C的化学式A      B      C    ；写出反应③的离子方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）硅酸盐写成氧化物的形式是按照活泼金属的氧化物、较活泼金属的氧化物、二氧化硅、水的顺序来书写，并遵循原子守恒；
（2）单质、水、气体在化学反应改写为离子反应时应保留化学式，利用化合价来变化来分析氧化剂、还原剂及转移的电子数；
（3）F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则F为氨气，A、B、C、D、E、F中都含有N元素，利用转化来分析；
解答：解：（1）钾长石的组成为K₂Al₂Si₆O₁₆，金属活泼性K＞Al，利用书写顺序及原子守恒，则化学式为写成氧化物的形式为K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，故答案为：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂；
（2）反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 改写成离子反应时Cu、NO、H₂O应保留化学式，则离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，生成11.2L标准状况下的气体，
NO的物质的量为0.5mol，硝酸中N元素的化合价降低，则硝酸被还原，其质量为0.5mol×63g/mol=31.5g，氧化还原反应中得失电子守恒，则得电子与失电子个数比是1：1，
Cu被氧化，硝酸被还原，由离子方程式可知，被氧化与被还原的原子的个数比为3：2，该反应Cu失去电子给N，共转移6e，则单线桥法标出该反应电子转移方向和数目为
，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；硝酸；31.5g；1：1；3：2；；
（3）F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则F为氨气，A、B、C、D、E、F中都含有N元素，①A+H₂O→B+C应为NO₂+H₂O→NO+HNO₃，②C+F→D应为HNO₃+NH₃→NH₄NO₃，
③D+NaOHF+E+H₂O应为NH₄NO₃+NaOHNH₃+NaNO₃+H₂O，其离子反应为NH₄⁺+OH^-NH₃+H₂O，
故答案为：NO₂；NO；HNO₃；NH₄⁺+OH^-NH₃+H₂O．
点评：本题为小综合，考查多个知识点，明确硅酸盐的组成、氧化还原反应中元素的化合价变化、离子方程式的书写、含氮化合物之间的转化即可解答，难度不大．