Question

15．用观察法配平下列化学方程式，标出电子转移的方向及数目，并按要求填空．
1I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
该反应中，还原剂是I₂，还原产物是HCl，根据该反应可知Cl₂的氧化性大于HIO₃，I₂还原性大于HCl．

Answer 1

分析 分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律书写方程式计算电子转移数目；氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物为还原剂；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱情形．

解答 解：反应中氯气中Cl：0→-1，降1价，一个氯气分子中有2个Cl原子降2价，I₂中I元素：0→+5，升5价，一个I₂升10价，根据化合价升降相等，I₂前配2，Cl₂前配5，根据Cl元素守恒HCl前配10，根据I元素守恒HIO₃前配2，根据H元素守恒H₂O前配6，所以方程式为I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，反应中碘单质化合价升高，为还原剂，产物中HCl化合价降低所以为还原产物，Cl₂中Cl元素化合价降低所以是氧化剂，HIO₃中I元素化合价升高所以是氧化产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知Cl₂的氧化性大于HIO₃，I₂还原性大于HCl，电子转移的方向和数目：，
故答案为：；I₂；HCl；Cl₂；HIO₃；I₂；HCl．

点评 本题考查氯气的性质以及氧化性的强弱比较，明确氧化还原反应规律是解题关键，学会运用化合价升降相等进行氧化还原反应的配平，题目难度中等．