在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )
A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1
D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
优加精卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z
B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z
D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
在以下过程中发生水解反应的是( )
A．棉织物滴浓硫酸变黑
B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄
C．氨基酸之间反应，生成多肽
D．蛋白质在适当条件下生成氨基酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO
＋2H＋Cr2O
＋H2O向右移动
C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
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科目：高中化学 来源： 题型：
用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
(1)写出乙中两极发生的电极反应式。
阴极：________________________________________________________________________；
阳极：________________________________________________________________________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：___________________________________________。
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质类别判断的依据正确的是( )
A．原子晶体：晶体的熔点是否很高
B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键
D．共价化合物：是否含有共价键
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＝0.03 mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1。
