下列叙述中正确的是 A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力B．C-12的原子组成符号为.二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述中正确的是（）

A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力

B．C—12的原子组成符号为

，二氧化碳分子的结构式为O=C=O

C．Na₂O和Na₂O₂所含化学键类型完全相同

D．Br₂蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

二氯化二硫(S₂Cl₂)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(　　)

A．S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．S₂Cl₂结构中的化学键只含有极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分) 请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：        ；
（2）CO₂的电子式是        ，NH₄Cl的电子式是        ；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水    ；电解熔融NaCl制Na    ；电解水分解生成O₂和H₂      。
（4）下列物质中：
互为同分异构体的有         ；互为同素异形体的有         ；
属于同位素的有        ；属于同一种物质的有        。(填序号)
①液氯     ②

③白磷 ④氯气 ⑤

⑥

Cl ⑦

Cl ⑧红磷

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	键能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	键能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________           。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃²^－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知光气(COCl₂)的分子结构中，各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，则光气分子的结构式正确的是( )

D.Cl—C—O—Cl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）科学家从化肥厂生产的

中检出组成为

的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以

和

两种离子形式存在，植物的根系极易吸收

，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N₄和N₂的关系正确的是______________（填序号）

A．同种单质

B．同位素

C．同分异构体

D．同素异形体

（2）

______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、

的空间构型均为四面体，

的结构式为

（

表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P₄）的结构式为

请画出

的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡

。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的

生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；
（5）含有一定量

和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：

加碱时：

由于

和

的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中

与

基本保持不变；
含有一定量

和

的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_____________________________________________；
加碱时_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是

A．次氯酸为非极性共价化合物	B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子	D．该分子的电子式是H︰O︰Cl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把

三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟基（－OH）和氢氧根（OH^-）	B．甲烷（CH₄）和铵根（NH₄⁺）
C．氨气（NH₃）和水（H₂O）	D．双氧水（H₂O₂）氯化氢（HCl）

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