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25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水
(1)溶液中的c(H+)大小关系是:______(序号,下同).
(2)其中水的电离程度最大的是______.
(3)取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍,稀释后溶液的pH关系为③______④(填“>”、“=”、“<”).
(1)①0.1mol/L醋酸溶液,醋酸属于弱酸,溶液中氢离子小于0.1mol/L;
②0.1mol/L的盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L;
③pH=13的氢氧化钠溶液,溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L;
④pH=13的氨水,溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L;
溶液中氢离子浓度大小关系为:②>①>③=④;
故答案为:②>①>③=④;
(2)由于酸溶液、碱溶液都抑制了水的电离,溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大,水的电离程度越小,三种溶液中,醋酸溶液中的氢离子浓度最小,所以水的电离程度最大,
故答案为:①;
(3)一水合氨属于弱电解质,溶液中部分电离,稀释后期电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量增大,而氢氧化钠属于强电解质,稀释后溶液中的氢氧根离子物质的量不变,所以稀释后氨水溶液中的氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度,氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH,
故答案为:<.
练习册系列答案
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有以下几种物质:①CO2气体②稀硫酸③熔融的氢氧化钠④BaSO4晶体⑤水银⑥氯水⑦液态乙醇⑧Ba(OH)2固体⑨H2S气体
填空回答(填序号):
(1)以上物质所构成的微粒只能在固定位置振动的是______;以上物质可以导电的是______;以上物质中属于强电解质的是______.
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-?H2O,该离子反应对应的化学方程式为______.
(3)⑨在水中的电离方程式为______.

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常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是(  )
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A.0B.7C.10D.14

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下列说法正确的是(  )
A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
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下列物质的水溶液中,呈碱性的是
A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KAl (SO4) 2

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在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.c (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D.c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

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