Question

某学生为测定某氨水中NH₃?H₂O的物质的量浓度，进行如下实验（已知硫酸铵溶液呈弱酸性）：
Ⅰ．将浓度为0.1000mol?L^-1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；
Ⅱ．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数．
Ⅳ．再重复上述操作两次．
试填空：
（1）装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是

 

；
（2）Ⅲ步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

 

；
（3）滴定过程发生反应的离子方程式为：

 

，判断滴定终点依据的实验现象是

 

；
（4）硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH₃?H₂O的物质的量浓度为

 

．

	滴定前	滴定后
第一次	0.70	16.15
第二次	0.05	16.35
第三次	0.35	15.70

（5）下列操作中会使所测NH₃?H₂O的物质的量浓度偏低的是

 

．
a．Ⅰ步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管
b．Ⅰ步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂
c．Ⅱ步操作中用待测液润洗锥形瓶
d．Ⅲ步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理
e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）滴定管在使用前首先要检漏，然后用蒸馏水洗，接着用标准液润洗碱式滴定管2-3次，最后装液、排气泡、调零；
（2）锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）NH₃?H₂O与硫酸反应生成硫酸铵和水；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（HCl），然后根据关系式：2NH₃?H₂O～H₂SO₄计算即可．
（5）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来判断；

解答： 解：（1）装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是检查并排出尖嘴部分的气泡；
故答案为：检查并排出尖嘴部分的气泡；
（2）Ⅲ步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点；
故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（3）NH₃?H₂O与硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；碱溶液中滴加甲基橙指示剂，甲基橙变黄，滴定达到终点的现象是：溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色；
故答案为：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色；
（4）依据数据可知，舍去差距较大的16.30mL，故V（标准）=

15.45+15.45

2

mL=15.45mL，
     2NH₃?H₂O～H₂SO₄
       2             1
c（待测）×20.00mL      0.1000mol?L^-1×15.45mL
解得c（待测）=0.1545mol?L^-1
故答案为：0.1545mol?L^-1
（5）a．Ⅰ步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管，标准被稀释，标准液浓度减小，消耗的溶液体积增大，测定结果偏高，故a不符合；
b．酚酞在碱性范围内变色，Ⅰ步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂，消耗的溶液体积减小，测定结果偏低，故b符合；
c．Ⅱ步操作中用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，消耗的溶液体积偏大，测定结果偏高，故c不符合；
d．Ⅲ步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理，消耗的溶液体积减小，测定结果偏低，故d符合；
e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，消耗的溶液体积减小，测定结果偏低，故e符合；
故答案为：bde；

点评：本题主要考查了滴定操作、注意事项以及误差分析，难度不大，特别注意数据的取舍，根据课本知识即可完成．