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1.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0.915g•cm-3).该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0mol/L,试计算:
(1)该氨水中NH3的质量分数为22.3%.
(2)1体积水需吸收378体积氨气(标准状况)可制得上述氨水
(3)取a/5mL的上述氨水,稀释到5a  mL,所得溶液中氨水的物质的量浓度约为0.48mol/L.(本题中氨水稀释过程中的其它变化忽略不计,水的密度以1.00g•cm-3计)

分析 (1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$进行计算;
(2)设氨气体积为VL,则水为1L,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量,根据m=nM计算氨气质量,根据m=ρV计算水的质量,溶液质量=水的质量+氨气质量,根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积,再根据c=$\frac{n}{V}$计算;
(3)根据稀释定律计算.

解答 解:(1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,密度为0.915g•cm-3、物质的量浓度为12.0mol/L的氨水溶液中中NH3的质量分数为$\frac{12×17}{1000×0.915}$=22.3%,故答案为:22.3%;
(2)设氨气体积为VL,则水为1L,氨气物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,氨气质量为$\frac{17V}{22.4}$g,水的质量为1000mL×1g/mL=1000g,溶液质量=(1000+$\frac{17V}{22.4}$)g,溶液体积=$\frac{(1000+\frac{17V}{22.4})g}{915g/L}$,则$\frac{(1000+\frac{17V}{22.4})g}{915g/L}$×12mol/L=$\frac{V}{22.4}$mol,解得V=378,故答案为:378;
(3)取$\frac{a}{5}$mL的上述氨水,稀释到5a mL,根据稀释定律,稀释后所得溶液中氨水的物质的量浓度约为 $\frac{\frac{a}{5}mL×12mol/L}{5amL}$=0.48mol/L,故答案为:0.48mol/L.

点评 本题考查溶液浓度计算,涉及质量分数、物质的量浓度,注意掌握质量分数与物质的量浓度之间关系.

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