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    7．关于如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生氧化反应B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    C．锌电极失e-通过电流计流向铜电极D．铜电极上的反应为Cu2++2e-═Cu

    分析 锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；阳离子移向正极，阴离子移向负极．

    解答 解：A、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A正确；
    B、盐桥中的K+移向正极CuSO4溶液，故B错误；
    C、锌、铜和硫酸铜、硫酸锌组成的原电池中，锌作负极失e-通过电流计流向正极铜电极，故C正确；
    D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应为Cu2++2e-═Cu，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则下列说法正确的是（　　）
    A．澄清溶液中只含有SO42-一种阴离子
    B．澄清溶液中只含有CO32-一种阴离子
    C．澄清溶液中一定含有CO32-
    D．澄清溶液中一定含有H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、D2和T2互为同位素
    B．氢有3中核素，所以有3中氢分子
    C．中子数相同的14N16O和12C16O的质量相同
    D．Na2O中2种离子具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HClB．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBrD．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．煤燃烧时化学能全部转化为热能
    B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应
    C．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的正极
    B．负极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    C．PbO2得电子，被氧化
    D．电池放电时，溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）煤的气化反应方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列问题：
    ①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是bf（填序号）．
    a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器内压强保持不变
    c．N2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：3
    d．混合气体的密度保持不变            f．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
    ②图2图象与工业合成氨反应相符的是c（填序号）．
    （3）合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：
    浓度
    时间    		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    00.81.60
    2min0.6x0.2
    4min0.30.80.5
    6min0.30.80.5
    ①0～2min内平均反应速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
    ②达到平衡时，CO的转化率为62.5%．
    ③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若反应在第2min时改变了条件，可能是b或bc（填序号）．
    a．降低温度  b．充入适量H2    c．加入催化剂   d．充入适量CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法，不正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O2与O3所含的原子数为0.2NA
    B．标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA
    C．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将2份等物质的量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀盐酸反应，则下列说法正确的是（　　）
    A．最终所得两种溶液的质量不相等
    B．标准状况下，两者产生的氢气的体积相等
    C．两个实验中，铁粉均有剩余
    D．比较两个实验中铁粉失去的电子数目，前者多，后者少

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