Question

表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）

（1）用10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．

①计算：需5.5g10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液，其体积为5.4mL，需加22mL水（ρ_水=1g/cm³）进行稀释．

②量取：用10ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，然后倒入烧杯里，用25ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．

③溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

（2）用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要取浓硫酸16.3mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．

A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

（3）实验室需配制1mol•L^﹣1的NaOH溶液和1mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液各100mL．

①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C．（填代号）

A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．

A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

Answer 1

考点：

配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
分析：	（1）①依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量；依据V=计算溶液的体积，确定加入水的体积； ②依据溶液的体积和需要水的体积选择合适的量筒； ③依据稀释溶液过程中玻璃棒的作用解答； （2）①依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答． （3）①氢氧化钠称量时要放到烧杯里； ②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．
解答：	解：（1）①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的体积V==5.4mL；需要水的质量为27.5g﹣5.5g=22g，水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为22.0mL； 故答案为：5.5；5.4；22； ②量取5.5ml溶液应选择10ml量筒；量取22ml水应选择25ml量筒；读数时，量筒内液体凹液面最低处应与视线相切； 故答案为：10；凹液面最低处；25； ③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀，故答案为：玻璃棒； （2）①浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则：V×18.4mol/L=3mol•L﹣1×100mL，解得V=16.3mL； 故答案为：16.3； ②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF； 故答案为：ADECBHGF； （3）①配制100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，但氢氧化钠称量时要放到烧杯里，故天平读数要大于4.0g，故选C； ②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故两者的区别是称量或量取，溶解或稀释，故选AB．
点评：	本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．