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    请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。


    答案　26Fe外围电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋外围电子的电子排布式为3d5，Fe2＋外围电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。

    特别提醒　由于3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列典型物质的电离方程式

    (1)H2SO4______________________________________________________________________；

    (2)H2CO3______________________________________________________________________；

    (3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；

    (4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________；

    (5)NH3·H2O____________________________________________________________________；

    (6)NaCl_______________________________________________________________________；

    (7)BaSO4_____________________________________________________________________；

    (8)NaHSO4_____________________________________________________________________；

    (9)NaHCO3____________________________________________________________________；

    (10)NaHSO4(熔融)_____________________________________________________________；

    (11)Al2O3(熔融)___________________________________________________________；

    (12)CH3COOH_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体的说法，一定正确的是       (　　)。

    CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、

    Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)

    A．分子晶体中都存在共价键

    B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

    C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是(　　)

    A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

    B．元素的化合价呈现周期性变化

    C．原子的性质呈现周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)

    A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

    B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

    C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：

    (1)外围电子层有2个未成对电子的有________；有3个未成对电子的有________。

    (2)未成对电子数与周期数相等的元素有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

    A．从上到下原子半径逐渐减小

    B．易形成－1价离子

    C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱

    D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试比较下列各组ΔH的大小。

    (1)同一反应，生成物状态不同时

    A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

    A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

    则ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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