请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
科目：高中化学 来源： 题型：
写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4______________________________________________________________________；
(2)H2CO3______________________________________________________________________；
(3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；
(4)Fe(OH)3_____________________________________________________________________；
(5)NH3·H2O____________________________________________________________________；
(6)NaCl_______________________________________________________________________；
(7)BaSO4_____________________________________________________________________；
(8)NaHSO4_____________________________________________________________________；
(9)NaHCO3____________________________________________________________________；
(10)NaHSO4(熔融)_____________________________________________________________；
(11)Al2O3(熔融)___________________________________________________________；
(12)CH3COOH_______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于晶体的说法，一定正确的是 ( )。
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、
Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子的相对原子质量呈现周期性变化
B．元素的化合价呈现周期性变化
C．原子的性质呈现周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：
(1)外围电子层有2个未成对电子的有________；有3个未成对电子的有________。
(2)未成对电子数与周期数相等的元素有________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成－1价离子
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
试比较下列各组ΔH的大小。
(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0
则ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
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