【题目】下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A. 苯B. 乙烯C. 乙烷D. 新戊烷
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.
(1)装置B中试剂X是 , 装置D中盛放NaOH溶液的作用是 .
(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是 .
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为;发生反应的离子方程式是 .
(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验: 取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应.上述方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),原因是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)分子式的确定
(i)将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得:碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13,.14%,则该物质中各元素的原子个数比是
(ii)用质谱仪测定其相对分子质量,得到如图1所示的质谱图,则该有机物A的相对分子质量为 , 分子式为
(iii)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式
(2)结构式的确定 核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示,则A的结构简式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应).请回答下列问题:
(1) A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 . 写出所发生的化学方程式 , 进入装置C的气体中所含杂质是、 .
【答案】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
(1)A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 . 写出所发生的化学方程式 , 进入装置C的气体中所含杂质是、 .
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式);D中所发生的化学反应的离子方程式是 .
(3)此实验所得漂白粉的Ca(ClO)2产率偏低.该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应: ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2 , 为避免此副反应的发生,可采取的措施是
②为避免另一副反应的发生,应采取的措施是 .
(4)若将该实验中残留的Cl2 , 缓慢通入KI溶液至过量,则溶液先变黄后变无色,且可检测到HIO3;写出并配平该“变无色”反应的化学方程式:5Cl2+I2+→若将KI改为KBr溶液,则溶液变为色,未检测到HBrO3的存在.由上述事实推测,Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能( )
A.反应后盐水解使溶液呈碱性
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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【题目】下列说法中正确的是
A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键
C. 元素周期表有十八个纵行,也就是十六个族
D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
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【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是 ( )
A. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B. 物质的量实质上就是物质的质量
C. 物质的量是一种物理量的单位
D. 摩尔既是物质的量的单位,又是粒子数量的单位
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、
D.Na+、 、OH、Ca2+
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