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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．青铜、碳素钢和石英都是合金
    B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
    C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应
    D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程

    分析 A．石英是二氧化硅；
    B．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；
    C．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
    D．油脂不是高分子化合物．

    解答 解：A．青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误；
    B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；
    C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；
    D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1的目的是检验装置的气密性
    B．图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅
    C．图3中电流计的指针不发生偏转
    D．图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一环状化合物C8H8它能使含溴的CCl4溶液褪色．也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种，这种环状物可能是（　　）
    A．B．C．（立方烷）D．（环辛四烯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，当充入2mol　X和1mol　Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol　W．下列说法正确的是（　　）
    ①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；　　
    ②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（L•s）；
    ③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；
    ④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；
    ⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．
    A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序数依次增大．a原子的核外电子总数与其电子层数相同，b的基态原子各能级上排布的电子数相同，c的基态原子最高能层有3个未成对电子，d原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍．
    ①b、c、d元素的第一电离能由大到小的关系是N＞O＞C（用元素符号表示）；
    ②a和c形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的是（填电子式）．
    ③这几种元素形成的离子中，与cd3-互为等电子体的是CO32-（填化学式），其空间构形为三角锥形（用文字描述）；
    （2）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，向含Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构式为；
    （3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    ①关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）；
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3；
    ③六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）
    A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
    B．横坐标轴上p点的值为90
    C．b点时溶质为NaHCO3
    D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-→2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于下列装置的说法正确的是（　　）
    A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
    B．①是将电能转变为化学能的装置
    C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
    D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是酸性条件氧化性：Fe3+＞S、给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
    [查阅资料]鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
    [提出假设]苹果“生锈”的可能原因：
    假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
    假设2：由所含多酚被氧化而形成：
    假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．
    [设计实验，验证假设]

    取所得苹果汁进行以下实验：
    （1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
    （2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
    （3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
    （4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
    （5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
    （6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
    完成下列问题：
    （1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
    （2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
    （3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
    （4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
    （5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
    （6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
    （7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
    （8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在苹果中Fe与有机物结合在一起．

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