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11.氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ•mol-1
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol.
(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.某温度下,把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内该反应的平均速率v(H2)=0.18mol•L-1•min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=3.6.欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有增加氢气的浓度或分离出氨气或降温(写一种措施即可).
(3)如图所示装置工作时均与H2有关.

①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-
②图2所示装置中,通入H2的管口是d(选填字母代号).
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色.该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2.该结论不严密(填“严密”或“不严密”),你的理由是产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+,Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+(用离子方程式和必要的文字说明).

分析 (1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol①
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol②
将方程式①×2-②即可得甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式,注意反应热 进行相应的改变.
(2)先根据氮气的转化率计算氮气的平均反应速率,再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算氢气的反应速率;先计算平衡时各物质的平衡浓度,再根据平衡常数公式计算其平衡常数.
(3)①阳极上失电子发生氧化反应.
②根据氢氧根离子的移动方向及氢气的反应判断氢气所在的电极.
③根据反应现象知,溶液中没有铁离子,原因是部分铁未被氧化,导致剩余的铁和铁离子反应生成亚铁离子.

解答 解:(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol①
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol②
将方程式①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol;
(2)转化的氮气的物质的量=10mol×60%=6mol,则10min内的平均反应速率v(N2)=$\frac{\frac{6mol}{10L}}{10min}$=0.06mol/L.min,同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(H2)=0.18mol/L.min;
反应达到平衡状态时,C(N2)=$\frac{10(1-60%)mol}{10L}$=0.4mol/L,C(H2)=$\frac{28mol-3×10(1-60%)mol}{10L}$mol/L,
C(NH3)=$\frac{2×10×60%mol}{10L}$=1.2mol/L,则K=$\frac{(1.2mol/L){\;}^{2}}{0.4mol/L×(1mol/L){\;}^{3}}$=3.6(mol/L) -2
该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,增加反应物或减小生成物的浓度或降低温度都能使反应向正反应方向移动,所以增加氢气的浓度或分离出氨气或降温都能使该反应向正反应方向移动,
故答案为:0.18;3.6;增加氢气的浓度或分离出氨气或降温;
(3)①阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子,电极反应式为:MnO42--e-=MnO4-
故答案为:MnO42--e-=MnO4-
②氢氧燃料碱性电池中,氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,图片中氢氧根离子向d电极移动,说明d电极上是氢气,
故答案为:d;
③铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,根据反应现象知,该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子,离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,所以说不严密,
故答案为:不严密; 产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+,Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+

点评 本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡的有关计算、原电池和电解池原理等知识,难度 不大,易错点是氢氧燃料电池中电极的判断,明确溶液中离子的移动方向是解此题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.H2O2水溶液俗称双氧水,医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口.下列反应中H2O2仅体现氧化性的是(  )
A.H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某市售硫酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

(1)该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1
(2)①用该浓度的硫酸配置500mL0.1mol•L-1硫酸时,需该浓度的硫酸的体积为2.7mL,用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.
②定容时,加水超过刻度线后,吸出多余部分会使所配硫酸浓度偏小.
(3)取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应,生成标准状况下11.2LH2,则反应中转移的电子数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列叙述中错误的是(  )
A.反应的化学方程式为7Y?3X
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时,反应达到平衡状态,正、逆反应速率相等
D.t3时,反应达到平衡状态,逆反应速率等于正反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
COH2OCO2H2
1400t1放出热量:32.8 kJ
2800t2放出热量:Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%.
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=1.
(4)下列叙述正确的是a(填字母序号).
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:v(H2O)=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/(L•min)
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)﹦2CO2(g)△H=-566 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.某固体混合物可能由 K2CO3、BaCl2、K2SO4、NH4Cl、KI、NaCl中的几种组成,现对其进行如下实验:
(1)取一定量的样品溶于水只得无色溶液.然后将溶液分成三等份.
(2)取一份溶液并向其中滴加过量的 Ba(NO32溶液,产生 4.30g 白色沉淀,再滴加过量稀 H NO3
还有 2.33g 沉淀不溶解.
(3)另取一份溶液向其中滴加过量的NaOH 溶液并加热,产生224ml(标准状况下)的气体.
(4)再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl4然后振荡、静置,溶液下层不呈红色.
①根据以上实验判断:原固体混合物中一定存在的是K2CO3、K2SO4、NH4Cl它们的总物质的量之和为0.09mol可能存在的是NaCl
②设计一个实验证明可能存在的化合物?(写出实验过程)取一定量的样品溶于水配成溶液,用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,若火焰呈黄色证明含有NaCl,否则就没有.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.相同温度下,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号起始时各物质物质的量(mol)达平衡时体系能量的变化
   X2  Y2XY3
130放热 46.3kJ
0.61.80.8Q (Q>0)
(1)达平衡时,②容器中XY3的物质的量浓度为2mol/L
(2)列式计算①中反应的平衡常数$\frac{4}{27}$(计算结果用分数表示))
(3)容器②中反应达到平衡时放出(填“吸收”或“放出”)的热量为Q=9.26kJ
(4)若容器①体积为0.40L,则达平衡时放出的热量大于(填“大于”“等于”“小于”)46.3kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氯气通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.盐酸滴入澄清石灰水中:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D.铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知一定温度和压强下,在容积为1L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)?C(g)△H<0.2min达到平衡时,C的物质的量浓度为0.4mol/L.试回答有关问题:
(1)C的反应速率为0.2mol/(L.min)
(2)升温时,C的反应速率加快(填“加快”、“减慢”或“不变”)
(3)A的转化率为405
(4)若平衡时,保持容器压强不变,充入惰性气体,则平衡B
A.一定向正反应方向移动          B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动                    D.不一定移动
(5)反应达到平衡时,C的体积分数为25%;
(6)平衡常数K的值为$\frac{10}{9}$(用分数表示)

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