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    四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

    3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

    请回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________________，S2O中S的化合价为________________.

    （2）反应的化学方程式中=____________.

    （3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为_________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
    （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中
    B．萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒
    C．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
    D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．有A、B、C、D、E六种微粒，其中A-E五种微粒均由两元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
    （1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体；
    （2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）；
    （3）A-E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）；
    （4）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成的深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
    C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为

    A．0.3 mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．空气、硫酸铜、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3­胶体、纯碱

    C．二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 D．HNO3、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

    B．常温常压下，22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子

    C．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

    D．1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

    B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol NO3－发生氧化反应，转移8 mol 电子

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－ = Fe3+

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