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    将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（     ）
    A．a="b=100" mLB．a="b=1000" mLC．a>bD．a<b
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（    ）
    A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
    D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答下列问题:
    (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。
    (2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                         ；
    （3）下列离子方程式书写正确的是              。                           ?
    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
    B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
    NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
    C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
    D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
    E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
    F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
    G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
    H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
    Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
    I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
    LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
    （4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为     。                                     
    A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，
    再用pH计测其pH变化。
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
    A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
    C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
    （1）H2SO4                                                         ；
    （2）H2CO3                                                         ；
    （3）NaHSO4                                                       ；
    （4）NaHCO3                                                       ；
    （5）Cu(OH)2                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（    ）
    A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C． SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶质的溶液中，pH＞7的是：
    A．KNO3B．CH3COONaC．NaHSO4D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
    ?
    A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
    ?    		B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
    ?    		C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    ?    		D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。

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