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    【题目】分离提纯是化工生产中常用的方法。下列说法合理的是

    A. 蒸馏自来水可得到蒸馏水 B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3

    C. 过滤法除去乙酸中的乙醇 D. 碱溶法除去Al2O3中的SiO2

    【答案】A

    【解析】A．自来水中水的沸点低，则蒸馏自来水可得到蒸馏水，故A正确；B．二者均与酸反应，不能除杂，故B错误；C．乙酸、乙醇互溶，不能过滤分离，故C错误；D．二者均与碱反应，则应选HF酸、过滤分离，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6

    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 强电解质一定是离子化合物 B. 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

    C. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D. 强电解质在水中一定能全部溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池充放电的总反应为：，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）

    A. 在放电时，两极质量均增加

    B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

    C. 在放电时，负极发生的反应是 Pb + 2e－ + SO42－＝PbSO4

    D. 在放电时，正极发生的反应是 PbSO4 + 2e－ ＝Pb + SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某学生利用下图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。所用药品为50ml 0.50mol·L-1盐酸与50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）图中A仪器名称为__________。其作用为__________。

    （2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________。

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即去测量氢氧化钠溶液的温度

    B．把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯

    C．做本实验的当天室温较高

    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    II.（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，现将下列化学反应设计成带盐桥原电池，请你画出该原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

    （2）盐桥中的阴离子向_________（填正极或负极）迁移。

    III.下图为甲醇(CH3OH)燃料电池装置，该装置能量转化率可达90%，当通入67.2L（标况下）氧气时，产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

    A. 碳酸钠 B. 乙醇 C. 氯化钾 D. 一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

    A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答：

    （1）基态Cu＋的价层电子排布图为________。基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。

    （2）铁单质能形成Fe（CO）5，其熔点为－21℃，沸点为102.8℃。则Fe（CO）5晶体的类型为________，其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________（任写一种）。

    （3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。

    （4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

    （5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为apm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________（用代数式表示）。

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