Question

向含有NaCl和NaBr共161.5g的溶液中，通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，称的剩余固体的质量为117g．求混合物中NaCl、NaBr的质量各是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氯气和溴化钠反应方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，溴在加热过程中易挥发，所以充入足量氯气后得到的固体是氯化钠，则固体减少的质量为溴和氯气的质量差，利用差量法计算溴化钠的质量，从而得出氯化钠的质量．

解答： 解：设溴化钠的质量为x，
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ 固体质量差
206                 89
x                  （161.5-117）g
206：89=x：（161.5-117）g
x=

(161.5-117)g×206

89

=103g，
则混合物中氯化钠的质量=161.5g-103g=58.5g，
答：混合物中NaCl、NaBr的质量分别是58.5g、103g．

点评：本题考查了方程式的有关计算，根据方程式中物理量之间的关系式计算，利用差量法分析解答，题目难度不大．