Question

某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子．下列说法正确的是（　　）
（1）溶液

用Pt丝灼烧

①

直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K⁺
（2）溶液

+氯化钡溶液

②

 

+稀HCl酸化

③

产生白色沉淀：证明有SO₄^2-
（3）溶液

+稀氨水

④

白色沉淀

+烧碱溶液

⑤

无色溶液

通入过量CO2

⑥

 白色沉淀：证明有Al³⁺．

• A、该无色溶液不可能是明矾溶液
• B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的
• C、步骤④的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO₂+H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）钾元素焰色反应透过钴玻璃观察会显示紫色；
（2）能和氯化钡反应产生白色不溶于盐酸的白色沉淀是氯化银或是硫酸钡；
（3）能和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液的氢氧化物是氢氧化铝，偏铝酸钠可以和二氧化碳之间反应生成氢氧化铝沉淀．

解答： 解：（1）溶液

用Pt丝灼烧

①

直接观察无明显的紫色火焰，可能含有K⁺，也可能没有；
（2）溶液

+氯化钡溶液

②

 

+稀HCl酸化

③

产生白色沉淀，该白色沉淀是氯化银或是硫酸钡，可以证明有SO₄^2-和Cl^-中的至少一种；
（3）溶液

+稀氨水

④

白色沉淀

+烧碱溶液

⑤

无色溶液

通入过量CO2

⑥

 白色沉淀：证明一定有Al³⁺，
A、该无色溶液有可能含有铝离子、钾离子、硫酸根离子，所以可能是明矾溶液，故A错误；
B、这三组实验中，（3）中，铝离子能和氨水反应，且生成产物氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠可以与二氧化碳反应得到氢氧化铝，符合转化的物质是固定的，所以（3）是严密合理的，故B正确；
C、步骤④中氨水为弱碱，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D、步骤⑥中水的计量数错误，正确的化学方程式为：NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故D错误；
故选B．

点评：本题考查常见的离子检验，题目难度中等，注意常见常见离子的化学性质及正确的检验方法，明确检验离子存在时，必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性．