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    【题目】多酶片中含有蛋白酶、淀粉酶和脂肪酶，具有辅助消化的作用．其片剂是糖衣片，这样制作的目的是（ ）

    A. 补充体内糖类物质的供给

    B. 防止胃液的消化

    C. 经唾液消化后即可迅速起作用

    D. 使其中各种酶缓慢的起作用

    【答案】B

    【解析】试题分析：

    阅读题干可知，该题的知识点是酶作用的专一性，酶的作用专一性是指一种酶只能催化一种或一类化学反应．

    解：由于胃内含有胃蛋白酶，会水解蛋白酶、淀粉酶和脂肪酶等蛋白质，而不能水解多糖，因此为了防止胃液的消化，要将含有蛋白酶、淀粉酶和脂肪酶的多酶片加上糖衣．

    故选：B．

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    【题目】Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaClMgCl2AlCl3的物质的量浓度之比为（　　）

    A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6

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    【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（ ）

    A.无法比较B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

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    【题目】下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )

    A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－

    C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

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    【题目】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。

    ①基态Fe3＋的M层电子排布式为__________________。

    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

    （3）下列说法正确的是__________。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。

    ②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C、D分别为AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

    请回答：

    （1）W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为__________。

    （2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）_______。

    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_________。（用化学式表示）

    （4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 △H ＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________。

    ②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是______。

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物

    B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

    C.CH2＝C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯

    D.沸点：1-丁醇>戊烷>2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
    A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B.移液时，不慎将液体流到瓶外
    C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
    D.定容时俯视刻度线和液面

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