（2013?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS
2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO
2：4FeS
2+11O
28SO
2+2Fe
2O
3，该反应中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
11.2
11.2
L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO
2催化氧化为SO
3，的转化率．（已知SO
3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO
2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
．
③当停止通入SO
2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
试管a中出现淡黄色浑浊
试管a中出现淡黄色浑浊
．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO
3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl
2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na
+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
