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    20．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验小组实验后，记录如图所示，描述合理的是 （　　）
    ①Cu为阳极，Zn为阴极
    ②Cu极上有气泡产生
    ③SO42-向Cu极移动
    ④若有0.5mol电子流经导线，可产生0.25mol气体
    ⑤电子的流向是Cu→导线→Zn
    ⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+
    A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

    分析 铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    ①反应中失电子的锌作负极，得电子的铜作正极，故错误；
    ②Cu极为正极上发生2H++2e-=H2↑，有气泡产生，故正确；
    ③硫酸根离子向锌片移动，故错误；
    ④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；
    ⑤导线中电流方向：Cu→导线→Zn，故错误；
    ⑥正极上氢离子得电子发生还原反应，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）补充完成F表：（请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上）
        元素甲乙丙
        元素符号①②O
        原子结构
    示意图    		③④
        周期三三⑤
        族⑥ⅦA⑦
    （2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈碱性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．
    （4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
    C．在1L 0.5 mol/L的盐酸加入1.5 mol/L盐酸1L
    D．从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
    C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
    D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语正确的是D北京市西城外国语学校（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．CO2分子比例模型：
    C．HClO的电子式：D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于下列装置的说法中正确的是（　　）
    A．
    装置中，盐桥（含琼脂的饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
    B．
    装置通电一段时间后溶液中有红褐色物质产生
    C．
    用装置精炼铜时，c极为粗铜
    D．
    装置中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe2+生成

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    12．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
    问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．

    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．
    [探究三]实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    问题讨论：
    （6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a接e、d接g．（填接口字母，仪器不一定全选．）
    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱除去油污
    C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

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