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黄铜矿(CuFeS2)中Fe的化合价为+2,工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为:

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

下列有关该反应的说法不正确的是

[  ]

A.

反应中被还原的元素只有氧

B.

反应生成的SO2直接排放会污染环境

C.

CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

D.

SO2既是氧化产物又是还原产物

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼过程中需要空气和硅石,硅石主要用于形成炉渣,其反应的总方程式为:
2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2
请回答下列问题:
(1)若CuFeS2中Cu的化合价为+2,则反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
(填元素符号).
(2)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等,请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题:
仅限选择的试剂有:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液.
①应选用试剂为
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液

②有关的实验现象为
稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

(3)最近我国发现,以黄铜矿为原料在沸腾炉中和空气反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶得到CuSO4?5H2O,生产成本降低了许多.实验结果如下表:
沸腾炉温度/℃ 560 580 600 620 640 660
生成物中含水溶性铜化合物的百分含量/% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23
生成物中含酸溶性铜化合物的百分含量/% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19
则①实际生产过程中的沸腾炉温度为 600~620℃,控制温度的方法是
控制加入CuFeS2的速度(原因:CuFeS2与O2反应放热)
控制加入CuFeS2的速度(原因:CuFeS2与O2反应放热)

②温度高于600℃生成物中水溶性铜化合物百分含量下降的原因是
生成的CuSO4发生了分解生成酸溶性铜化合物
生成的CuSO4发生了分解生成酸溶性铜化合物

(4)另据报道,有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌,在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,试写出该反应的化学方程式:
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼原理为:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2
(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等,请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题:
仅限选择的试剂有:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为
 

②有关的实验现象为
 

(2)据报道,有一种叫Thibacillus  Ferroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O.利用反应后的溶液,按如图所示流程可制备胆矾(CuSO4?5H2O):
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①操作a的名称是
 
,操作b的操作方法是
 

②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是
 
,证明Fe3+已被除尽的现象是
 

③在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只用一个反应来完成).写出两种方案的化学方程式:
方案一:
 

方案二:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%,则该矿中含铜的质量分数为(    )

A.10%                       B.20%                         C.30%                        D.40%

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷(解析版) 题型:计算题

含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:

(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2

①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分数。

②现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:称取

研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,用100 mL滴有淀粉的

蒸馏水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,用去标准碘溶液的体

积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

(2)将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的质量。

(3)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g,

完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。

装置

A(试管+粉末)

B

C

反应前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反应后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

(4)硫化钠是用于皮革的重要化学试剂,可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得,化学方程式如下:

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体为2mol,求生成Na2S的物质的量。

b.硫化钠晶体放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中,加入足量盐酸后,过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体(标准状况,假设溶液中气体全部逸出),在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀,分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

 

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科目:高中化学 来源:2010年北京市西城区高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:选择题

火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:

       ①2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO

       ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

       ③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO­2

下列说法正确的是                                                                                                  (    )

A.反应②、③中,Cu2S都只做还原剂

B.1molCu2FeS2生成1 mol Cu,理论上消耗2.5 mol O2

C.1molCu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mo1

D.反应①中,共转移的电子数为16mol,CuFeS2中铜元素的化合价为+2

 

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