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    19．硫酸锶（SrSO4）可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得．如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（　　）
    A．图象中a、c两点的溶度积：Ksp（a）＜Ksp（c）
    B．363K时的溶度积Ksp（SrSO4）=1.0×10-3.20
    C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大
    D．313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液

    分析 沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变，由图象可知Ksp（SrSO4）在313K时最大，而在363K最小，结合对应的数据可计算溶度积并判断是否饱和溶液，以此解答该题．

    解答 解：A．图象中a、c两点在相同温度，溶度积相等，故A错误；
    B.363K时，由图象可知lg（SO42-）=-1.60，lg（Sr2+）=-1.60，则Ksp（SrSO4）=c（SO42-）×（Sr2+）=1.0×10-3.20，故B正确；
    C．由图象可知Ksp（SrSO4）在313K时最大，而在363K最小，故C错误；
    D.313K时，b点lg（Sr2+）较小，没有达到饱和状态，d点lg（Sr2+）较大，为饱和溶液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和计算能力，关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

    A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

    B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

    C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

    D．反应②中Cl2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．
    ②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作），称得D装置的质量为z g．
    （4）数据分析：①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假设该实验条件下的气体摩尔体积为Vmmol/L）．
    温度/℃K1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.401.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC（填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，在验证过程中该杂质必须全部除去．为此乙同学设计了如图所示的实验装置：装置a、b、c可盛放的试剂依次是B、A、C．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液C．浓硫酸  D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    【提出猜想】
    猜想1：该气体是SO2气体；
    猜想2：该气体是CO2气体；
    猜想3：该气体是SO2，CO2的混合气体；
    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列试剂中的B（填编号）．
    A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．盐酸   D．澄清石灰水
    （2）A中品红溶液的作用是验证气体中是否含有SO2．
    （3）D中澄清石灰水的作用是验证气体中是否含有CO2．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊．
    【得出结论】
    （4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为该气体是SO2，CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子或块根里，能发生如图变化（A～F均代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如：B生成C的同时还有CO2生成）．

    （1）由A生成B的化学方程式为（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6．
    （2）B、D均含有的官能团是醛基，设计实验，用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团（要求：简要描述检验过程）①取一支洁净的试管，向其中加入B的溶液，②滴入3滴硫酸铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液，中和至出现蓝色沉淀，③加热煮沸，可以看到有红色沉淀出现
    （3）从A到F发生的反应类型有ABD．
    A．氧化反应B．酯化反应       C．加成反应D．水解反应
    （4）写出C到D所发生反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钼酸铵[（NH4）2MoO4]是一种重要的工业催化剂，工业上一般采用钼精矿（主要成分为MoS2，还含有铁铜等硫化物杂质），可通过下列两种方法制取钼酸铵：

    已知：①钼酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其钠盐、铵盐易溶于水．
    ②三氧化钼为钼酸的酸酐，难溶于水，易溶于氨水、氢氧化钠．
    ③反应II在20～40℃时，铁、铜的浸出率小于5%．
    回答下列问题：
    （1）NaClO的电子式为
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应I生成钼酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
    反应II产生粗产品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （3）已知MoO3在三种酸中的溶解度如图：
    反应I采用硝酸浸出，不用硫酸或盐酸的原因是用硫酸、盐酸浸出，会造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影响产品产率
    （4）过滤II的目的是除去粗制钼酸中剩余的少量的铁铜等杂质离子，该硫化物为（NH4）2S．
    （5）方法I中两次氨浸的目的是富集MoO3，提高产物纯度．
    （6）对比方法I，方法II的优点有无氮氧化合物产生、工艺流程简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
    弱酸化学式HAH2B
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.7×10-6K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8
    则下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
    B．将a mol•L-1的HA溶液与a mol•L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-）
    C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA═2A-+H2B
    D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物G（    ）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO，D中官能团名称为羟基、羧基B→C的反应类型是取代反应．
    （2）下列关于G的说法不正确的是C（填字母）．
    A．能与溴的四氯化碳溶液反应       b．能与金属钠反应
    C．1molG最多能和5mol氢气反应    d．分子式是C9H6O3
    （3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：．
    ①苯环上的一氯取代产物只有一种；
    ②能发生银镜反应；
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
    （5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ H2C=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．．

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