下列说法不正确的是
A． 
与Br2发生1:1加成反应的产物有5种
B．除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。
 |
C． 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。
D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
.A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是 第3周期ⅡA族 ；A与E形成的化合物的电子式是 Mg2＋[
]2－ 。【出处：21教育名师】
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 | U | V | W | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.157 | 0.066 | 0.070 | 0.077 | 0.143 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋1 | －2 | －3 ＋5 | ＋2 ＋4 | ＋3 |
请回答：
(1)X在元素周期表中的位置是 第二周期ⅤA族 。
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是O2－>Na＋>Al3＋ (用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： Na＋[
H]－ 。2·1·c·n·j·y
(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为 9∶16 (最简整数比)。【来源：21·世纪·教育·网】
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下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是
A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键
B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的
C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电
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已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
（1）仪器a的名称为 。
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为
）
。
（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为 。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为 。
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医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有
A、脂肪 B、乙酸 C、葡萄糖 D、蛋白质
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工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯 b．蒸发皿
c．试管 d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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