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    【题目】已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是

    A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原

    C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原、

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。

    （1）采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。

    ①仪器A的名称是________________；

    ②实验开始前，需要做的操作是____________________。

    ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。

    ④实验过程中，装置C内的现象是___________________________________。

    ⑤氢氧化钠溶液的作用是______________________________，其中发生反应的主要离子方程式___________________________、________________________。

    （2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列反应回答相应问题．
    ①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 ．
    ②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是还原产物是
    ③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：d

    B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

    C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

    D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：

    （1）在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

    （2）隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

    （3）向所得混合物中加入________，静置一段时间后，液体分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________。

    （4）图中长玻璃导管的作用为________________________。

    （5）写出该反应的化学方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：

    （1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：______________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

    （2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    ①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。

    ②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_________________。

    ③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

    ④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    4.7

    7.0

    1.9

    沉淀完全时

    6.7

    9.0

    3.2

    根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。

    ⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）

    A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

    （1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为________________________________；

    （2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是___________________；请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（ ）
    A.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
    B.3 mol H2S可还原4mol的KIO3
    C.I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
    D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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