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19.对一定量气体体积的探究.
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积.
 化学式条件 1mol气体体积 
 H20℃,101kPa 22.4 
 O20℃,101kPa 22.4
 CO0℃,101kPa 22.4
 H20℃,202kPa 11.2 
 CO20℃,202kPa 11.2
 N2 273℃,202kPa 22.4
 NH3273℃,202kPa 22.4
(1)从上表分析得出的结论:①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L.
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积不一定(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.
(2)理论依据:相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是:①分子大小相同,②分子间距相同.
(3)应用:在标准状况下,48g O3的体积为多少升?(写出计算过程)

分析 (1)①由表格数据可知,相同条件下1mol任何气体的体积相同;
②气体的体积受温度、压强的影响;
(2)相同条件下,分子的大小、间距相同,体积由分子数目决定;
(3)标准状况下,Vm=22.4L/mol,结合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm计算.

解答 解:(1)①由表格数据可知,相同条件下1mol任何气体的体积相同,则1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L,故答案为:22.4L;
②由表格数据可知,气体的体积受温度、压强的影响,则1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同,故答案为:不一定;
(2)相同条件下,分子的大小、间距相同,体积由分子数目决定,则分子大小、间距相同时,相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,
故答案为:分子大小相同;分子间距相同;
(3)标准状况下,Vm=22.4L/mol,n=$\frac{m}{M}$=$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol,V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L,答:标准状况下,48g O3的体积为22.4L.

点评 本题考查物质的量及气体摩尔体积,为高频考点,把握质量、物质的量、体积的关系及表格数据的分析为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

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9.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表.则下列说法正确的是(  )
温度/℃1020304050
KCl30g33g35g38g41g
KNO321g31g45g65g88g
A.KNO3比KCl的溶解度大
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C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D.在50℃时,两物质各5g分别加入l0g水中,充分溶解,均有固体剩余

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乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2,H2O2的强氧化性使酚酞褪色.
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(2)乙同学设计了如下实验来证明白己的猜想是正确的:在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡.
①若乙同学的猜想正确,可观察到的现象是溶液的红色褪去;
②甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2,甲同学提出要增加的实验是什么?在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠,待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末,有气体放出,证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成
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