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    【题目】下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（ ）

    A.它们都是混合物

    B.它们互为同分异构体

    C.它们都能水解生成葡萄糖

    D.它们都是天然高分子化合物

    【答案】B

    【解析】

    A．淀粉、纤维素的聚合度n不确定，分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以它们都是混合物，选项A正确；

    B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式（C6H10O5）n，但n不同，则分子式不同，选项B不正确；

    C．淀粉和纤维素都是多糖，在一定条件下都能水解生成单糖为葡萄糖，选项C正确；

    D．淀粉和纤维素的相对分子质量在10000万以上，则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，选项D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

    A. 向溶液中通入，减小

    B. 将的溶液从升温至，增大

    C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

    D. 向的溶液中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    （1）制备该工艺流程需用Fe2+

    甲同学方案：

    用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是______。

    A．铁氰化钾 B．硫氰化钾 C．酸性高锰酸钾溶液

    制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为__________。　

    乙同学方案：

    把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。

    （2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

    （3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

    （4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

    B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

    C. NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

    D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将乙烯通入溴水中，下列叙述不正确的是（ ）

    A.溴水的颜色慢慢褪去

    B.上层有油状液体生成

    C.下层有油状液体生成

    D.反应产物是1，2—二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度（mol/L）

    物质的平衡浓度（mol/L）

    c(H+)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表短周期的一部分

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________(用元素符号表示)。

    (2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

    (3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

    (4)第116号元素(元素符号Lv)被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________。

    (5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

    回答下列问题：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________________ 。

    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________。

    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________。

    （4）“除杂”时产生废渣的主要成分为____（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成___。

    （5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。

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