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    下列排列顺序正确的是( )

    ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O

    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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    可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是

    A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＜c＋d

    D. 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大

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    在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为: （ ）

    A． 1 ：1 B． 2 ：1 C． 1 ：2 D． 3 ：2

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    某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

    Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。

    (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉?碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一（文科班）下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳元素有的三种原子： 、、，下列各项对三种原子均不同的是

    A. 核电荷数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 元素种类

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省西安市高一（文科班）下学期第一次教学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，碱性最强的是（ ）

    A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三毕业班联考（一）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：

    （1）在一定条件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    N≡N

    H-O

    N-H

    O=O

    E/（kJ/mol）

    946

    463

    391

    496

    则该反应的ΔH=_______________kJ/mol。

    （2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

    4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示。常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。

    ②下列有关该反应的说法正确的是___________。

    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

    C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 _________________________。

    0.01 mol/L 的溶液

    X

    Y

    Z

    W

    pH

    12

    2

    8.5

    4.5

    X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________。

    氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    Ⅰ：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

    Ⅱ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2

    ①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_________（用K1、K2表示）

    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡时NO的转化率α1=___________；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞” “＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高一下学期入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为(　　)

    A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）

    A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 与足量的液溴反应

    C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成

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