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    15．下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是（　　）
    A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl

    分析 A．氢氧化钠是强碱溶解后全部电离；
    B．氨气溶于水生成一水合氨是一元弱碱，溶液中电离出氢氧根离子；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性；
    D．氯化铵溶液中铵根离子水解结合水电离出的氢氧根离子促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性；

    解答 解：A．氢氧化钠是强碱溶解后全部电离，溶于水溶液显碱性，故A错误；
    B．氨气溶于水生成一水合氨是一元弱碱，溶液中电离出氢氧根离子溶液显碱性，NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，故B错误；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C错误；
    D．氯化铵溶液中铵根离子水解结合水电离出的氢氧根离子促进水的电离平衡正向进行，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液显酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解的原理，溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe、Cu（填化学式）．
    （2）溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+．
    （3）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（填名称）．
    （4）B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
    B．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA
    C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）
    A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
    C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
    D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
    请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-．
    ②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ④通过计算，该废水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氢氧化铝溶于稀盐酸中：H++OH-═H2O
    C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    D．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物W的分子式为C5H10O2，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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