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    【题目】在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. v（A）= 0.5mol/ (L min) B. v（D）= 1mol/ (L min)

    C. v（C）= 0.8mol/ (L min) D. v（B）= 0.01mol/ (L s)

    【答案】D

    【解析】都转化为B物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、v（A）=0.5 mol/(L min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=0.25 mol/ (L min)，B、v（D）= 1mol/ (L min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（D）=0.25mol/(L min)，C、v（C）=0.8mol/(L min)，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（C）=0.267mol/(L min)，D、v（B）= 0.01mol/ (L s)=0.6 mol/ (L min)，故速率D＞C＞A=B，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是(　　)

    A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是 (　　)

    A.乙酸是有刺激性气味的液体B.一个乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸

    C.乙酸在常温下就很容易发生酯化反应D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，现为了回收FeSO4晶体及Cu，设计了如下流程：

    回答下列问题：

    （1）C是________, A、B、D中属于混合物的是_________。

    （2）操作I是_______，加入A时发生的离子方程式为_________。

    （3）操作III包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有______、________，蒸发溶液时，待_________（填现象）时停止加热。

    （4）过滤所得的晶体需用冰水洗涤，用冰水的目的是_______；洗涤后继续用无水乙醇洗涤，用乙醇的目的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题

    （1）MgO的重要用途有_______。（写出一种）

    （2）井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2，发生的离子方程式是：__________________。

    （3）金属Mg可以用来冶炼Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。可以用作该反应保护气的是_______。

    A. He B. C02 C.N2 D.HCl

    （4）在蒸发皿中放人研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是_________（填分子式）；对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I2，增大了I2与Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I2与H2O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I2与Mg的反应，请利用供选试剂：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：____________。（包括实验过程、现象和结论）

    （5）一种新型的Mg-H2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CO2和H2转变成CH3OH的过程不一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 液氯可以储存在钢瓶中

    B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物

    C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

    D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2气体，再用水吸收该气体可得C1O2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成C1O2气体的纯度，且会影响C1O2的吸收率，具体情况如图所示。

    (1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________。

    (2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(C1O2)的离子方程式：_____________________。

    (3)该小组拟以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作为衡量C1O2产率的指标。若取NaC1O3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：

    4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O

    14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    试计算C1O2的“产率”_______________（写出计算过程）。

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