【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH
②有关有机物的沸点和密度：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
密度(g/cm3) | 0.714 | 0.789 | 1.049 | 0.903 |
请回答：
（1）仪器A的名称：______；实验前检查装置气密性良好的方法是_______________________；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：______________________________；
（2）球形干燥管C的作用是_______________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后，D中的现象是_________________________________。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______；再加入(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)____________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．浓硫酸B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．
【答案】分液漏斗 连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，用双手捂住圆底烧瓶。若干燥管末端有气泡冒出，松开手后，干燥管中回升一段液柱，则装置气密性良好 CH3COOH + HOCH2CH3 
CH3COOCH2CH3 +H2O 防止倒吸 冷凝 红色变浅(或消失) 乙醇 C
【解析】
（1）仪器A的名称是分液漏斗；实验前检查装置气密性的方法是在连接好装置后，酒精灯微热烧瓶，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；烧瓶B中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 +H2O，故答案为：分液漏斗；连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，用双手捂住圆底烧瓶。若干燥管末端有气泡冒出，松开手后，干燥管中回升一段液柱，则装置气密性良好；CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O；
（2）球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层为无色油状液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，故答案为：防止倒吸，冷凝；红色变浅(或消失)；
（3）由题给信息可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH，则氯化钙的作用是除去少量乙醇，无水硫酸钠与水能形成硫酸钠结晶水合物，除去有机物中少量的水，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，故答案为：乙醇；C；
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr
R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1—溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．长颈漏斗
（2）溴代烃的水溶性______（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在______（填“上层”、“下层”或“不分层”）
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是____________。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于______________ ；
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_______________________。
（6）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2后进行的实验操作是______（填字母）
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（7）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后______（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。
④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH—)＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是
A. 利用1吸收多余的氨气
B. 装置2可用于除去CO2中的HCl
C. 装置3可用于干燥氨气
D. 装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是
A. 加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B. 加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应A+B
C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 产物C的能量高于反应物的总能量
B. 若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同
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