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5.中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体(图中部分产物和反应条件已略去).
请回答下列问题:
(1)G的名称为碳酸钠;F的化学式为Fe(NO33
(2)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(3)除去G固体中含有H的杂质采用的方法是加热.
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).
(5)写出由F转化为E的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+.将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为Fe2O3

分析 D是红棕色气体,说明D是NO2,甲是黑色非金属单质,且和A的浓溶液反应生成二氧化氮,说明甲是碳,A溶液是浓硝酸,D与C反应得到A,则B是CO2,C是H2O.二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,而二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水,所以G是碳酸钠,而H是碳酸氢钠.乙是生活中常见的金属单质,硝酸和少量乙反应生成F,和过量乙反应生成E,F和乙又可生成E,可知乙为金属铁,而F为硝酸铁,E为硝酸亚铁.

解答 解:D是红棕色气体,说明D是NO2,甲是黑色非金属单质,且和A的浓溶液反应生成二氧化氮,说明甲是碳,A溶液是浓硝酸,D与C反应得到A,则B是CO2,C是H2O.二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,而二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水,所以G是碳酸钠,而H是碳酸氢钠.乙是生活中常见的金属单质,硝酸和少量乙反应生成F,和过量乙反应生成E,F和乙又可生成E,可知乙为金属铁,而F为硝酸铁,E为硝酸亚铁.
(1)G的名称为碳酸钠,F的化学式为Fe(NO33
故答案为:碳酸钠;Fe(NO33
(2)甲与A的浓溶液反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案为:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(3)碳酸氢钠加热分解为碳酸钠,除去G(碳酸钠)固体中含有H(碳酸氢钠)的杂质采用的方法是加热,
故答案为:加热;
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应,生成一种盐,该盐硝酸铵,该盐的溶液呈酸性,其原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
故答案为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(5)由硝酸铁转化为硝酸亚铁的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+,硝酸铁溶液加热,促进铁离子水解彻底进行,得到氢氧化铁彻底,灼烧时氢氧化铁分解,最终所得固体物质的化学式为:Fe2O3
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2=; Fe2O3

点评 本题考查无机物的推断,物质的颜色及转化中特殊反应为推断突破口,熟练掌握元素化合物的性质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物,其工业制取流程如下:
(1)滤渣A的成分除过量的Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有Si(填化学式).
(2)加入CO3(PO42的目的是调节溶液pH,保证Co2+不沉淀,而使铁离子全部沉淀.
(3)Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为:3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑.
(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如图1,写出C点物质的化学式:Co3O4

(5)上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂,由于生产成本较高,某科研小组研究从钴渣酸浸液(主要成分为CoSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43)出发,以碳铵(NH4HCO3)代替草酸盐作沉淀剂,并由此制备氧化钴.请结合相关信息,补充完整实验步骤.
已知:a.金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表(开始沉淀pH按金属离子1mol/L计算)
开始沉淀的pH完全溶解的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b.CoSO4与NH4HCO3反应时,母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图2,
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为:
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液,调节溶液pHpH(5.0,7.2),使Fe3+、Al3+沉淀完全;
②过滤;③配制一定浓度的碳铵溶液,缓慢加入到滤液中,搅拌,控制pH至7.0左右,使Co2+沉淀完全,过滤;
④将蒸馏水加热至70℃以上,洗涤CoCO3沉淀3次,干燥;
⑤400℃焙烧3h,得产品氧化钴.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序:HZ<HY<HX
B.HZ、HY、HX均为弱酸
C.向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液,一定有c(Y-)+c(OH-)═c(H+)+c(Na+
D.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素,其相关信息如表:
元素相关信息
XX的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子相等
YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的三倍
ZZ的基态原子价电子排布为nsn-1
WW的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
(1)W位于元素周期表第四周期IB族,其基态原子核外有1个未成对电子.
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为I1(Mg)>I1(Al)>I1(Na)[用I1(元素符号)表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是水分子间存在氢键.
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
(4)在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称:乙醇.X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的离子方程式:CO32-+H2O??HCO3-+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.已知化合物A,B,C,E,F,G和单质甲,乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应,甲是常见的黑色固体单质,可为生产生活提供热能,乙是常见的无色气体单质,B是无色有刺激性气味的气体,是主要的大气污染物之一,常温下,C是一种无色液体.
请回答下列问题
(1)C的化学式H2O.
(2)D的电子式
(3)写出C+E→F+乙的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(4)写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是(  )
A.向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水,反应中有0.3NA电子转移
B.向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:
已知:
Ⅰ.已知:
(或写成R代表取代基或氢)
Ⅱ.甲为烃
Ⅲ.F能与NaHCO3反应产生CO2
请完成以下问题:
(1)CH3CH═CHCH3的名称是2-丁烯,X中官能团的名称是碳碳双键和氯原子.
(2)D→E的反应类型为:消去反应.
(3)写出下列化学方程式:
A→B
E→
Z→W
(4)高聚物H的结构简式是
(5)判断符合下列条件的W的同分异构体有20种.
①含苯环.②遇Fe3+不显色.③1mol遇金属钠得1molH2(已知同一个碳原子上连两个羟基不稳定)

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素.A与B同主族,且能形成BA3型分子.B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小.据此回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族.
(2)B与D所形成的化合物电子式为
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为K2S+Cl2═2KCl+S↓.
(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的AC(填字母).
A.酸性高锰酸钾溶液        B.浓硫酸
C.NaOH溶液                D.品红溶液
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电解时产生标准状况下1.12L的气体
C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,把NaOH固体于烧杯中充分溶解,并迅速转移到容量瓶中定容
D.30g的NO与O2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 NA

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