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    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（　　）
    A、氢气与氯气见光发生爆炸，说明氢气与氯气具有的总能量小于氯化氢
    B、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色物质生成且能溶于浓硝酸
    C、由于碳燃烧时放出大量的热，所以碳与氧气的反应不需要任何条件
    D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：卤族元素,氧族元素,氮族元素
    分析：A．氢气与氯气见光发生爆炸，说明反应剧烈放出大量的热量，则氢气与氯气具有的总能量大于氯化氢；
    B．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；
    C．碳与氧气反应要达到碳的着火点；
    D．常温下，浓硫酸和铜不反应．
    解答： 解：A．氢气与氯气见光发生爆炸，说明反应剧烈放出大量的热量，放热反应，故A错误；
    B．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故B正确；
    C．碳与氧气反应要达到碳的着火点，故C错误；
    D．常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查硝酸、浓硫酸、氯气的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道常见离子的检验方法、现象，会设计实验检验，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合铁（Ⅲ）酸钾]和Fe（CO）x等．

    （1）①基态Fe3+的M层电子排布式为
     
    ．
    ②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因
     
    ．
    （2）配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x=
     
    ．
    （3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为
     
    ．
    （4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．
    ①二茂铁的分子式为
     
    ．
    ②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有
     
    个π电子．
    ③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是
     
    结构（填“重叠”或“错位”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是（　　）
    A、核裂变是一种化学变化
    B、131I 与127I互为同素异形体
    C、131I 原子的中子数为78
    D、碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：
    （1）该流程中可循环利用的物质是
     
    ．向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
     
    ．

    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是
     
    ．
    （3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺．
    ①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是
     
    ，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的
     
    装置吸收．

    ②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气．该小组模拟工业合成氨设计如下装置：

    仪器a的名称是
     
    ；氢气的发生装置应选用
     
    ；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
     
    ．装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②
     
    ；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例．
    有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸．你认为是否可能并说明理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
    A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，碳酸氢钠反应速率更快，产生的气体质量相同
    B、NaHCO3俗名：小苏打．Na2CO3俗名：大苏打
    C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
    D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）
    A、VA=0.5mol/（L．min）
    B、VB=0.3mol/（L．min）
    C、Vc=2.4mol/（L．min）
    D、VD=1mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象
    B、将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
    C、每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 NA
    D、反应物OH-的化学计量数x=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、钠与水的反应：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
    C、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于难溶电解质AgBr的说法正确的是（　　）
    A、在一定温度下，AgBr水溶液中c（Br-）和c（Ag+）的乘积是一个常数
    B、AgBr水溶液的导电能力很弱，所以AgBr为弱电解质
    C、室温下，AgBr在纯水中的溶解度大于在KBr溶液中的溶解度
    D、向饱和AgBr悬浊液中加入盐酸c（Br-）增大，Ksp值变大

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