Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是（　　）

• A、五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
• B、A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物
• C、E最高价氧化物对应水化物化学式为H₂EO₄
• D、C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C₂O

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．

解答： 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，
A．五种元素中，H原子半径最小，Na原子半径最大，故A错误；
B．非金属性N＞P，Cl＞P，故氢化物中PH₃最不稳定，故B正确；
C．Cl最高价氧化物对应水化物化学式为HClO₄，故C错误；
D．Na在空气中燃烧产物的化学式为Na₂O₂，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，“A和B形成的共价化合物在水中呈碱性”是推断突破口，注意元素周期律的理解掌握．