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    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

    A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

    C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

    D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是

    A．①的离子浓度为：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)

    B．②c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+c(H2CO3)

    C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大

    D．④和③等体积混合，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古巴彦淖尔市高三上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。

    ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种 ④改进钾，溴，镁的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/(g·L-1)

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。

    （4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是

    A．明矾作净水剂

    B．漂粉精作消毒剂

    C．甘油作护肤保湿剂

    D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南二校高一理科实验班上联考2化学卷（解析版） 题型：实验题

    在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

    ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

    ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

    ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；

    ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

    ⑤当镁条反应完后， ，（2分）读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。

    请回答下列问题：

    （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作 。（2分）

    （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)＝ ，你认为此表达式求出的值是否准确？ （填‘是’或‘不’），主要问题为 （若回答‘是’则此空不填）。（2+1+1=4分）

    （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？ 。（2分）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)2溶液中，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。试回答：

    AB段曲线所表示的反应化学方程式是： 。

    将B处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是： 。

    （2）已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

    据此回答以下问题：

    ①在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    ②在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是 mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________________。

    ②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为________mol·L－1。

    （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

    （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

    （5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的做法正确的是

    A．用pH试纸测氯水的pH

    B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

    C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

    D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用2-丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是

    A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

    C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

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