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    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

    A.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

    B.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

    C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

    D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg等物质

    【答案】C

    【解析】

    A．大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成葡萄糖，故A错误；

    B．蚕丝的主要成分是蛋白质，故B错误；

    C．利用二氧化碳制造全降解塑料，能消耗二氧化碳，可以缓解温室效应，可以减少白色污染，故C正确；

    D．海水中的Br、Mg元素是以化合态形式存在的，通过化学方法才能从海水中获得Br2和Mg，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3） 等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    （1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=molL﹣1；
    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，500g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NA
    B.常温常压下，1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NA
    C.常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NA
    D.标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如图1：
    （1）向溶液A中通入过量的CO2 ， 发生反应的离子方程式为 ．
    （2）操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．
    （3）若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体的化学式为 ．
    （4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重．其热分解的曲线如图2所示． 已知：失重%= ×100%
    ①失重第一阶段反应的化学方程式为 ．
    ②失重第三阶段残留固体的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁和稀硫酸制氢气，不能加快氢气生成速率的措施是

    A. 用等质量的铁粉代替铁片B. 用98%浓硫酸代替稀硫酸

    C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液D. 溶液加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，与氨气不可能发生反应的是

    A. H2OB. O2C. CH3COOHD. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（ ）

    A.a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
    B.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
    C.前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/Lmin
    D.25min时，导致平衡移动的原因是升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）a.配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液． b.滴定
    ①用量取10.00mL待测液．
    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到时停止滴定．
    （2）数据处理

    实验次
    序编号

    盐酸溶液体积
    V/mL

    氢氧化钠溶液体积
    V/mL

    1

    19.90

    10.00

    2

    20.10

    10.00

    3

    22.00

    10.00

    4

    20.00

    10.00

    根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 ， 烧碱的纯度为（保留两位小数）．
    （3）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是（多选）
    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
    B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
    E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
    G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
    H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
    A.K2SO4
    B.CH3COONa
    C.CuSO4
    D.Na2CO3

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