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    13．“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，对比观察现象．”
    Ⅰ．体验H2O2分解的实验意义
    （1）指出本实验的探究目的：FeCl3对H2O2分解速率的影响
    （2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
    （3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中产出大量气泡；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
    Ⅱ．探讨FeCl3催化H2O2分解的机理
    （4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：
    第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）

    分析 （1）根据两支试管中试剂的差别分析；
    （2）H2O2分解生成水和氧气，根据O元素的化合价变化分析；
    （3）FeCl3的催化作用下双氧水分解生成氧气；
    （4）H2O2把Fe2+氧化为2Fe3+，自身被还原为水．

    解答 解：（1）H2O2能分解生成水和氧气，在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，则该实验是探究FeCl3对H2O2分解速率的影响；
    故答案为：FeCl3对H2O2分解速率的影响；
    （2）H2O2分解生成水和氧气，H2O2中O元素的化合价部分从-1价变为0价，部分变为-2价，则反应中电子转移的方向和数目；
    故答案为：；
    （3）FeCl3的催化作用下双氧水分解生成氧气，所以在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，会有大量氧气生成，可观察到溶液中产生大量气泡；
    故答案为：产生大量气泡；
    （4）H2O2把Fe2+氧化为2Fe3+，自身被还原为水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．

    点评 本题考查了外界条件对反应速率的影响、双氧水的性质、离子方程式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的应用能力，注意把握催化剂对化学反应的影响、以及氧化还原反应中电子转移数目的计算．

    练习册系列答案
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    3．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子．它们之间转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞XB．稳定性：A＞C
    C．反应②和③均为吸热反应D．X、Y、Z可以形成离子化合物

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    4．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．糖类和蛋白质都属于高分子化合物B．苯和聚乙烯均能发生加成反应
    C．C5H11Cl有6种同分异构体D．石油分馏、煤干馏都可得到烃

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    1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．
    YZ
    R
    请回答下列问题：
    （1）写出Y元素的名称：氮，Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）Q2Z电子式为：，Q2Z2含的化学键类型为：离子键、共价键．
    （3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：Al3+＜O2-（离子符号表示）
    （4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．

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    8．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．乙醇与浓H2SO4共热170℃B．乙烯使溴水褪色
    C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合D．苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

    （1）A的化学式NH4HCO3，D的结构式．
    （2）写出下列反应的化学方程式：F+J→B+C+IC+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为8mL，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为0.036mol/L．（该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol，结果保留两位有效数字．）

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    5．下列大小比较不正确的是（　　）
    A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
    B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
    C．键角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H
    D．键长：C-H＜O-H

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    6．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
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    （1）上述分解反应是一个可逆反应．压强P1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若体系压强由P1升高到P2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2小于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1．
    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    7．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
    A．S   Cl  的原子半径依次减小
    B．Na  Mg 的失电子能力依次增强
    C．O   F的气态氢化物的稳定性依次增强
    D．Si   P  的最高价含氧酸的酸性依次增强

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