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    2．某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为2.0×10-7mol/L．

    分析 纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，据此分析．

    解答 解：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，而H2O?OH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，即此溶液中c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1，故答案为：2.0×10-7mol•L-1；

    点评 本题考查了水的离子积常数的分析应用，水电离平衡分析判断，题目较简单．应注意到无论在什么溶液中．什么温度下，水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根浓度恒相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（　　）
    A．红、白、黑B．红、蓝、黑C．红、黑、红D．红、红、红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．硫酸铜溶液可将方铅矿（PbS）为铜蓝（CuS）  Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
    B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫气体  Ca2++2 ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
    C．向氢氧化钡溶液加入过量的硫酸溶液的  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．向氯化铁溶液加入过量的硫化钠溶液    2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应制得：2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4．下列说法正确的是（　　）
    A．NaAH4中氢元素的化合价为+1价
    B．若有1 mol NaAl4生成，则转移4 mol电子
    C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    D．氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关反应“H-+NH3═H2+NH2-”的说法正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应
    B．NH3是氧化剂
    C．H-、NH3的总能量与H2、NH2-的总能量之差为该反应的活化能
    D．若反应中有1mol电子转移，则生成1g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g•cm-3），Ba2+的最大浓度是（　　）
    A．4.2×10-10 mol•L-1B．8.4×10-10 mol•L-1
    C．3.1×10-10 mol•L-1D．5.8×10-10 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质
    BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
    CCa（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
    D硝酸具有挥发性硝酸不稳定
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是（　　）
    A．不能用酒精作萃取剂
    B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞
    C．用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水
    D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中

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