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请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类.
①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br ④
(1)芳香烃:
 

(2)卤代烃:
 

(3)醇:
 

(4)酚:
 

(5)醛:
 

(6)酮:
 

(7)羧酸:
 

(8)酯:
 
考点:烃的衍生物官能团
专题:有机化学基础
分析:(1)芳香烃是仅含有碳氢元素且含有苯环的有机化合物;
(2)烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃;
(3)醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物;
(4)羟基与苯环直接相连的化合物叫做酚;
(5)含有醛基的有机物属于醛类;
(6)羰基与烃基相连的有机物为酮类物质;
(7)含有羧基的有机物为羧酸;
(8)含有酯基的有机物属于酯类物质.
解答: 解:(1)⑨中仅含有碳氢元素且含有苯环,所以属于芳香烃;
(2)③、⑥是烃分子中的氢原子被卤原子取代后生成的化合物,所以卤代烃;
(3)①是烃分子中的氢原子被羟基取代生成的化合物,属于醇;
(4)⑤中的羟基直接与苯环连接,所以属于酚;
(5)⑦含有醛基,属于醛类;
(6)②是羰基与烃基相连的有机物为酮类物质;
(7)⑧⑩均含有羧基,属于羧酸;
(8)④属于含有酯基的有机物,是酯类物质.
故答案为:(1)⑨;(2)③⑥;(3)①;(4)⑤;(5)⑦;(6)②;(7)⑧⑩;(8)④.
点评:本题考查有机物的结构以及分类,题目难度不大,本题把握相关概念以及官能团的结构和种类.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1
B、1molSi晶体中含4molSi-Si键
C、60gSiO2中含Si-O键的个数为4NA
D、12 g金刚石中含有C-C键的个数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)?B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的初始浓度都为0,反应物A的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如图所示:

试回答下列问题:
(1)在800℃时该反应的化学平衡常数K=
 

(2)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的化学反应速率为
 

(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是
 

(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向
 
(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是
 
(填“放热”或“吸热”)反应.
(5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol?L-1,其他条件不变,则达到平衡时所需用的时间
 
实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是常见物质间的反应关系,其中并且部分产物已被略去.常温下X为固体、B为液态,其余为气体.X受热分解生成A、B、C的物质的量相等.根据图中关系:
(1)推断化学式:X
 
;A
 
;B
 
;D
 

(2)写出C→E反应的化学方程式
 

(3)写出X→A反应的离子方程式(OH-足量)
 

(4)治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯,在人体体液中的酶的作用下,缓慢氧化自发释放出D分子,同时生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

请写出下列物质的电子式:
(1)CO2
 

(2)H2O2
 

(3)MgCl2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

请写出下列反应的离子方程式:
(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl:
 
,不能用NaOH溶液的原因是
 
,也不能用Na2CO3溶液的原因是
 

(2)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数
Kw=
 

(1)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
 

(2)该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某些化学反应可用下式表示:A+B─→C+D+H2O.
请回答下列问题:
(1)若A为有颜色的金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物,请写出符合上式的化学方程式:
 

(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是
 

(3)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式是
 

(4)若A、C均含有铝元素.则C可能是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)+92.4kJ.恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示.下列说法错误的是(  )
A、前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C、若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
D、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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