【题目】现有34gNH3 , 请通过计算填空:
(1)该气体物质的量为mol,所含H原子数目为 .
(2)该气体在标准状况下的体积为L.
(3)若将该气体溶于水配成VL溶液,所得溶液溶质的物质的量浓度为mol/L.
(4)若将该气体溶100mL水中,所得溶液溶质的质量分数约为%(小数点后保留一位小数).
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【题目】实验室使用标签如图1所示的盐酸来配制470mL1.2mol/L的稀盐酸.回答下列问题.
(1)需要的仪器有:烧杯、量筒、、玻璃棒、 .
(2)实验步骤如下: ①计算:该盐酸的物质的量浓度为 , 取用时应取用mL.
②量取:用合适的量筒量取盐酸.
③稀释:取烧杯,用少量水将盐酸稀释,冷却至室温.
④转移、洗涤、定容、摇匀.
⑤装瓶、贴上标签.
(3)若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线,则应 .
(4)若某同学观察液面的情况如图2所示,则他所配制好的溶液浓度(选填:偏大,偏小或无影响).
(5)用该盐酸来分析20mL某碳酸钠溶液时,反应图象如图3所示,则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是( )
A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以,甲烷不能被氧化
B. 甲烷可以与氯气发生取代反应,因此可以使氯水褪色
C. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一
D. 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合,光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
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【题目】下列措施中能减慢食品的腐败,延长其保质期的是 ( )
①降温冷冻 ②用盐腌制 ③加热烘干 ④适当地使用防腐剂
A.①②
B.④
C.①②④
D.①②③④
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【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解.
(1)溴的价电子排布式为;PCl3的空间构型为 .
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl
B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 .
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJmol﹣1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)下列分子既不存在s﹣pσ键,也不存在p﹣pπ键的是 .
A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2
(5)已知COCl2为平面形,则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 , 写出CO的等电子体的微粒(写出1个).
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为 .已知该氧化物的密度是ρgcm﹣3 , 则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气.
(1)其中有一位同学没有收集到氨气,你认为没有收集到氨气的同学是(填“甲”或“乙”或“丙”),原因是 .
(2)要制取纯净的氨气,应该选用(填“甲”或“乙”或“丙”)同学的装置.为确定试管内是否已收集满氨气,可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处,若观察到 , 则说明氨气已收集满.
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【题目】在有机物分子中,不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的特征峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
(1)下列有机物分子中,其核磁共振氢谱图中只有1个峰的物质是( )
A.CH3—CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 , A的核磁共振氢谱图如下所示,则A的结构简式为。请预测B的核磁共振氢谱图上有个峰。
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【题目】下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①②
B.②③
C.②④
D.①③
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