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    A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
    （1）C在周期表中位于___________周期____________族。
    （2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________。
    （3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_____________。
    （4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________。
    （1）四 ；Ⅷ
    （2）S+Fe ==FeS
    （3）Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O
    （4）2FeS2+7O2+2H2O==2H2SO4+2FeSO4
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
    硅
    硅
    ，E
    硫
    硫
    ．
    （2）指出C元素在元素周期表中的位置
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．E元素的最高价氧化物的分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）沸点DB2
    ＞
    ＞
    EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2

    （4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
    NO3-
    NO3-
    （填1种）
    （5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是
    吸
    吸
    热（填“吸”或
    “放”）
    236
    236
    kJ/mol
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A
    碳
    碳
    ．
    （2）C元素的氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，分子中的化学键
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性，其分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式
    1s22s22p63s22p4
    1s22s22p63s22p4
    ，其在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
    配位键
    配位键
    键形成的
    [Cu（H2O）4]2+
    [Cu（H2O）4]2+
    （填化学式）而显示出的颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC2、DC3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A
    碳
    碳
    ．
    （2）B元素的氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，分子中的化学键
    有
    有
    （填“有”或“无”）极性，其分子为
    极性
    极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    （用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，其在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过
    配位键
    配位键
    键形成的
    [Cu（H2O）4]2+
    [Cu（H2O）4]2+
    （填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。

    (1)C在周期表中位于           周期           族。

    (2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是           。

    (3)A的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是           。

    (4)B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是                                                                    。

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