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    【题目】下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）

    A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和HCl

    【答案】A

    【解析】

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

    A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

    C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

    D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________(选填“A”、“B”、“C”)；

    （2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________。

    （3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________________。

    （4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_____________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ___________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

    （1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。

    （2）装置F中CuO的作用是__________________________________________________。

    （3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为_________________。

    （4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键（ ）

    A.一定是离子键

    B.一定是共价键

    C.可能是离子键也可能是共价键

    D.以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。

    SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______（填字母）。

    a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶

    b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质

    c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等

    d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

    已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1

    H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1

    CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。

    （3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

    a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍

    b.H2的体积分数不再改变

    c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA_____ PB （填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。

    （4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：__________________________________；质于膜(只允许H通过)

    ②当甲中消耗2.24 LO2（标准状况）时，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法不正确的是

    A. 溶液中的SO42-向锌电极移动

    B. 在锌电极上可观察到大量气泡产生

    C. 电流由铜电极流向锌电极

    D. 图2中y轴表示的可能是c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是

    A. 1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

    D. 吸热反应一定需要加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

    A. b为电池的负极，发生还原反应

    B. 电子流向:a电极→溶液→b电极

    C. 一段时间后，b极附近HNO3浓度增大

    D. a极的电极反应为NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

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