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    【题目】金属钠通常保存在（　 　）

    A.水中B.煤油中C.汽油中D.四氯化碳中

    【答案】B

    【解析】

    A．钠和水能够反应生成氢氧化钠和水，钠不能保存在水中，故A错误；

    B．钠和煤油不反应，且密度大于煤油，在煤油中能隔绝空气和水，钠可以保存在煤油中，故B正确；

    C．金属钠与汽油不反应，密度比汽油大，沉于汽油底部，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，容易发生安全事故，所以钠不能保存汽油中，故C错误；

    D．金属钠与四氯化碳不反应，但钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到隔绝空气的作用，所以钠不能保存四氯化碳中，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是( )

    A. 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作

    B. 放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

    C. 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色

    D. 放电过程中，正极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol；
    另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （1）氢气的燃烧热△H=kJ/mol．
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 ．
    A.气体体积不再变化，则已平衡
    B.气体密度不再变化，尚未平衡
    C.平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D.平衡后，压缩装置，生成更多NH3
    （3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是 ．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 ．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K= ．
    （4）在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5molL﹣1 ， 在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线 ．

    （5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10﹣9 ， 则0.1mol/L NH4Cl溶液pH= ． （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
    B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    D. +HNO3 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

    (1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

    (2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

    (3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

    (4)C装置的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:

    氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

    水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

    （1）氧硫化碳的电子式为________________________________。

    （2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

    ①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。

    ②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

    ③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。

    （3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

    ①写出酸性条件下用氢氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

    ②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。

    ③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）

    A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA

    D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

    A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
    C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

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