Question

9．有 A、B、C、D、E 五种元素，A 元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多 8个，元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质．C为原子核内有 12个中子的二价金属，当 2.4g C 与足量盐酸反应时，生成标准状况下的 H₂ 2.24L．D 的原子 M 层上有7个电子，E与 A 同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）比较 A、E 氢化物的稳定性H₂O＞NH₃（填化学式）
（2）A、B、C、D 四种离子半径由大到小顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（3）用电子式表示 C 与 D 形成化合物的形成过程：
（4）写出 D 单质与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）写出 Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒则$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素，E与 A（氧） 同周期且最外层比次外层多3个电子，最外层电子数为5，故E为N元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A的质子数为2+8-2=8，则A为氧元素；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，令C的相对原子质量为x，根据电子转移守恒则$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的质子数为24-12=12，则C为Mg元素；D的M层上有7个电子，则D为Cl元素，E与 A（氧） 同周期且最外层比次外层多3个电子，最外层电子数为5，故E为N元素．
（1）A、E氢化物分别为H₂O、NH₃，由于非金属性O＞N，故稳定性：H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O＞NH₃；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）由C和D所组成的化合物为MgCl₂，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）D 单质（氯气）与 B 的最高价氧化物对应水化物（NaOH）反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系的应用，比较基础，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．