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    19．下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    A．向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱
    B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    分析 A．pH相同的一元酸，酸越弱酸的浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸与足量锌反应，酸越弱生成的氢气体积越大；
    B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
    C．次氯酸钠具有漂白性；
    D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性．

    解答 解：A．pH相同的一元酸，酸越弱酸的浓度越大，相同体积相同pH的不同一元酸与足量锌反应，酸越弱生成的氢气体积越大，所以可以根据产生氢气体积相对大小判断酸性强弱，故A正确；
    B．硫化银溶解度比氯化银小，在氯化银溶液中加入硫化钠溶液，可生成硫化银沉淀，故B正确；
    C．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故C错误；
    D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、pH测定、难溶物的转化、酸性强弱判断等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O，说法正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．有3molCl2参加反应，就有6NA个电子转移
    C．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1
    D．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液：
    （1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色变化，准确判断滴定终点．
    （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
    （3）有下列操作：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
    ③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ④锥形瓶未用待测液润洗
    哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？②③（填写编号，下同）．
    哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？①．
    （4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．
    （5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图所示，则待测液物质的量浓度为0.051mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2
    （2）t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）
    （3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：ab．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是C （填符号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
    镓（31Ga）的基态电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；
    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定；
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH3分子中N原子的杂化方式为SP3杂化，NH3分子的空间立体构型是三角锥型．
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，生成的[Cu（NH3）4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出
    （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256}{ρ•a3}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X5004　6006　9009　500
    Y5801　8002　70011　600
    A．元素X的常见化合价是+1
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
    ?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
    H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
    由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol．
    （2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
    ①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
    ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是bd（填字母）；
    a、v正（CO2）=v正（CO）
    b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    c、混合气体的密度不变
    d、CO2的体积分数保持不变
    （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{10（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{2{P}_{0}}$×100%．
    （4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．

    ①B（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，与Cr3+形成配位键的配体分子是H2O．
    （2）乙酸乙酯中C原子轨道杂化类型为sp2、sp3杂化．
    （3）与H2O互为等电子体的一种分子为H2S（填化学式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为氨气分子与分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（　　）
    A．范德华力B．共价键C．氢键D．离子键

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