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    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①滴入几滴浓盐酸　 
    ②加NaCl溶液　 
    ③滴入几滴硫酸铜溶液
    ④升高温度（不考虑盐酸挥发）　 
    ⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
    A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

    分析 可以通过增大盐酸浓度、升高温度等方法来改变，但改变条件时不能加入和稀盐酸反应生成氢气的物质，据此分析解答．

    解答 解：①滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气量不变，故正确；
    ②加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故错误；　
    ③滴入几滴硫酸铜溶液，Fe和铜离子发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，但生成氢气总量减小，故错误；　
    ④升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故正确；
    ⑤改用  18.4mol/L的硫酸溶液，浓硫酸和Fe发生钝化现象，导致生成氢气总量减小，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强都是影响化学反应速率因素，注意这些外界条件的适用范围，注意：浓硫酸和Fe、Al易发生钝化现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如图A、B、C．已知0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热，会产生红色沉淀．

    完成下列填空：
    （1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
    A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
    （2）A中官能团的名称为羟基；写出D的同分异构体CH3OCH3．
    （3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
    （4）写出A与足量乙酸反应的化学方程式+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组用如图2装置探究铁与水蒸气的反应（夹持仪器和酒精喷灯没有画出），请回答下列问题：

    （1）圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作顺序是④②③①（填序号）．
    ①打开烧瓶塞子补加  ②熄灭酒精灯和酒精喷灯③冷却  ④将导管口从肥皂液中移出
    （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使其反应更充分．
    （3）用点燃肥皂泡检验生成气体的方法，其优点是操作简便或更加安全（任写一条）．
    （4）反应后黑色固体的成分分析：待硬质玻璃管冷却后，取少许固体溶于稀硫酸，然后取适量溶液滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，则该固体物质的成分为a（选填序号，下同）；若溶液未变红色，则固体物质的成分为b．
    a．一定有Fe3O4，可能有Fe    b．一定有Fe3O4和Fe  c．只有Fe3O4          d．只有Fe
    证明该溶液中存在Fe2+的实验操作为滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀）．
    （5）为了测定铁粉的转化率，准确称取一定质量的铁粉进行反应，用如图2装置测量反应生成气体的体积，从而计算出铁粉的转化率．
    ①反应后读取气体体积需要注意的三点按照先后顺序依次是冷却至室温、调节量气管液面与水准管中液面相平、读数时视线与凹液面最低点水平相切．
    ②若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1）．则铁粉转化率为82.5%（精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不与水反应的是（　　）
    A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列叙述不合理的是（　　）
    A．晶体硅熔点高，可制玻璃仪器B．NaHCO3受热分解，可焙制糕点
    C．N2化学性质稳定，可作保护气D．明矾易水解生成胶体，可作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是（　　）
    A．若X、Y的物质的量之比为1：4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    B．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    C．若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是（　　）
    A．Cu电极质量增加
    B．装置Ⅱ将化学能转变为电能
    C．装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动
    D．多孔电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 mo1H2O分子所含中子数为8NA
    B．30g乙烷中所含的共价键数为6 NA
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    D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 NA

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    2．某地海水中主要离子的含量如表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含最/mg•L-19360832001100160001200118
    利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，下列说法中不正确的是（　　）
    A．电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    B．阳极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
    C．电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室
    D．淡水的出口为b出口

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