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14.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是(  )
A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.a点溶液中c (HCO3-)>c (CO32-
C.标准状况下,通入CO2的体积为44.8L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

分析 a点进入与盐生成气体,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成气体最大时消耗2mol HCl,可知碳酸氢钠为2mol,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,可知碳酸钠为2mol,碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗2mol HCl,而图象中未生成二氧化碳时消耗的HCl为3mol,说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液中还含有1mol NaOH,据此解答.

解答 解:a点进入与盐生成气体,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成气体最大时消耗2mol HCl,可知碳酸氢钠为2mol,由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,可知碳酸钠为2mol,碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗2mol HCl,而图象中未生成二氧化碳时消耗的HCl为3mol,说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液中还含有1mol NaOH.
A.由上述分析可知,O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3,故A正确;
B.a点为NaCl、NaHCO3混合溶液,溶液中HCO3-电离比较弱,故c (HCO3-)>c (CO32-)故B正确;
C.发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成气体最大时消耗2mol HCl,故二氧化碳为2mol,则标准状况下,通入CO2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,故C正确;
D.加入5molHCl生成二氧化碳体积最大,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)$\frac{5mol}{2L}$=2.5mol/L,故D错误.
故选:D.

点评 本题考查混合物的计算,难度中等,注意从图象分析反应发生的情况,关键是根据图象判断溶液溶质的成分,侧重考查学生分析计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.根据下列实验操作、现象级及相应结论都正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液,振荡后,再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管,并将产生的气体通入到品红溶液中品红溶液褪色,且试管中只产生蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性
C向丙烯醇(HOCH2CH=CH2)中滴入少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去丙烯醇中含有碳碳双键
D碳酸钠溶液中滴加稀硫酸后,将产生的气体通入到硅酸钠溶液中产生白色沉淀非金属性:S>C>Si
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式正确的是(  )
A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C.向漂白粉溶液中通入少量的SO2:SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.单质钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu+2Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>ZD.原子最外层电子数:Z>Y>X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质属于电解质且能导电的是(  )
A.石墨B.液态HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
C.乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图1所示:

(1)写出反应I、II的化学方程式(不必写反应条件):
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O;III、2HI?H2+I2
(2)整个过程中起到了催化作用的物质是SO2、I2(写化学式).
(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应III,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图2所示.则0-2min内的平均反应速率v(HI)=0.05mol/(L•min),、
能作为该反应达到平衡状态判断依据的是④⑤
①n(H2)=n(I2
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时,有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
(4)已知有关键能数据:I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,则当有0.2molHI分解时的能量变化是吸收(填“吸收”或“放出”)0.9kJ的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变时,对生成物没有影响的是(  )
A.Na2O2与CO2B.Na与O2C.NaOH与CO2D.NaAlO2与HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.NH4Al(SO42溶液与过量NaOH溶液反应:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中:ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C.用惰性电极点解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═Al(OH)3+OH-

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