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    （1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=______，A的摩尔质量为______．
    （2）写出H2SO4的电离方程式______，写出NaHCO3的电离方程式______．
    （1）根据氯原子守恒，有0.800mol×x=1.2mol×2，解得x=3，
    根据A原子守恒可知，n（A）=n（AClx）=0.800mol，故M（A）=
    21.6g
    0.800mol
    =27g/mol，
    故答案为：3；27g/mol；
    （2）H2SO4的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
    故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 （   ）
    编号
    		化学反应
    		离子方程式
    		评价
    A
    		向硫酸铝溶液加入过量的氨水
    		Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    		正确，氢氧化铝两性氢氧化物
    B
    		碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸
    		CO32-+2H+=" " CO2↑+H2O
    		正确
    C
    		石灰水反应滴加少量NaHCO3溶液
    		HCO3－＋Ca2++OH-= CaCO3↓＋H2O
    		错误，不满足Ca（OH）­­2的配比
    D
    		硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合
    		2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O
    		正确
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出下列化学方程式（有机物用结构简式表示）
    （1）实验室制取乙炔______
    （2）实验室制取乙烯______
    （3）乙二醇分子间脱水为六元环产物______
    （4）苯乙烯的加聚反应______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量（　　）
    A．等于0.8molB．小于0.8molC．大于0.6molD．等于0.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？
    （2）某苛性钾样品经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%．取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol?L-1 的 盐酸中，过量的 HCl 可用1.070mol?L-1KOH溶液中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应的化学方程式
    （1）Na与水______．
    （2）Al与NaOH溶液______．
    （3）Fe与水______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1：3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少亳升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
    单位：mL
    盐酸体积102030405060708090
    A产生CO2的体积0000022.444.844.844.8
    B产生CO2的体积0022.444.867.289.6xxx
    请回答下列问题
    （1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式______；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式______；
    （2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为______；
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L；
    （4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x=______mL．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：
    ①用铝热法炼铁：______．
    ②电解法冶炼铝：______．
    ③生产聚乙烯塑料：______．
    （2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
    ①把贝壳制成石灰乳；
    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
    ④将得到的产物熔融后电解．
    下列说法不正确的是______（填代号）．
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    步骤②不够合理，理由是______．

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