【题目】化学实验是进行科学探究的重要途径,观察下图的实验装置,回答下面的问题。
(1)写出下列仪器的名称:a:________________,b:________________,c:_________________。
(2)仪器c在使用前必须进行的操作是____________________________________________________。
(3)若用装置I制取少量蒸馏水,实验时a中除加入自来水外,还需加入_________________________,其作用是________________________________________________________________________。
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【题目】
(1)48g氧气和48g臭氧(O3),它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”,它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3分子与________个CH4含有的电子数相同,与_______g H2O含有的氢原子数相同,与标准状况下____ L CO含有的原子数相等。
(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是_______; Na2SO4·10H2O的摩尔质量是________,所含Na+的物质的量是________。含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
(3)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,质量分数为36.5 %。
①此浓盐酸的物质的量浓度为__________________。
②取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释为200mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为_____。
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【题目】液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。下列说法不正确的是( )
A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化
B. [Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配体
C. NH与PH、CH4、BH互为等电子体
D. 相同压强下,NH3的沸点比PH3的沸点低
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【题目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性,其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1,放氨过程实验装置如图2。
己知:相关物质的性质见下表
物质名称 | 氨气的溶解性 | 氯化镁的溶解性 | 六氨氯化镁的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸点65。C) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇(沸点197。C) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答:
(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3,制备反应的方程式为___________,虚框内装置的作用是___________,氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____(填选项序号字母)。
A.氨化过程为吸热反应,促进反应正向进行
B.加快反应速率
C.防止氨气从溶液中挥发,提高氨气利用率
D.增大六氨氯化镁的溶解度
(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2,其具体操作为______________________。
(3)进行放氨实验时,三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液,加热,并不断通入N2,通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程,若要判断转化率是否达到或超过90%,则烧杯中溶液可以是___________。
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【题目】六苯乙烷为无色晶体,其结构如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A. 它是一种苯的同系物,易溶于有机溶剂中
B. 它的分子式为C38H30,只含有非极性键
C. 核磁共振氢谱有3组峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B. ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
C. 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________,当有1 mol CuI参与反应时,转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物,其反应原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根据上述反应原理,某学习小组用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
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【题目】随着老百姓生活水平的提高,汽车进入寻常百姓家,在发生剧烈的汽车碰撞时,汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,有关该反应说法正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1B.N2既是氧化产物也是还原产物
C.NaN3是氧化剂D.KNO3发生氧化反应
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【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS,还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:i.铍、铝元素化学性质相似;BeCl2熔融时能微弱电离。
ii.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13。
回答下列问题:
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有___________(填化学式);写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:___________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为得到较纯净的BeCl2溶液,选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________;电解熔融BeCl2制备金属铍时,需要加入NaCl,其作用是___________。
①加入过量的NaOH:②加入过量的氨水;③加入适量的HCl;④过滤;⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质,该反应的化学方程式为___________。
(4)常温下,若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.21mol·L-1,向其中逐滴加入稀氨水,生成沉淀F是________(填化学式);为了尽可能多的回收铜,所得滤液G的pH最大值为___________。
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