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    在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-                          B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

    C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－                    D．K+  、Fe3+、Cl－ 、NO3－


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO数目减少，CO数目增加的是(　　)

    A．稀盐酸                               B．Ba(OH)2溶液

    C．NaOH溶液                             D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

     ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（   ）

    A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。

    容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

    ⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==     。在此情况下，反应起始时将向      方向（填“正”或“逆”）进行。

    ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是              。

    ⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是           ，原因是________________________________  。  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是   (     )

    A．2 mol/L        B．1 mol/L    C．0.1 mol/L        D．0.05 mol/

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为   （   ）                         

    A．0．1 mol/L   B．0．5 mol/L         C．0．15 mol/L       D．0．25 mol/L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

    ②NO2溶于水时发生氧化还原反应　③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA　④阴离子都只有还原性

    A．①②                                 B．②③

    C．③④                                 D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－

    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______，电子数为________。

    (2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。

    (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。

    (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

    (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________________________________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

    _______________________________________________________。

    (6)在硅酸盐中，SiO四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________。

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